Морска вода

Резолюцията на ООН въвежда годишния Световен ден на водата, който се чества в различни държави на 22 март. На този ден се извършват дейности, чиято цел е да се запазят и развият водни ресурси, които са в реки, езера, канали, складове, морета и океани, в подземни източници под формата на почвена влага, лед на полярна и планина или пара в атмосферата. Всички ресурси включват подземни и повърхностни източници и могат да бъдат използвани или използвани за човешки нужди. Общият обем от тях (в течно, газообразно или твърдо състояние) на Земята е 1390 милиона кубически метра, а само по-малко от 3% от всички ресурси попадат в свежите запаси.

В океаните и моретата има най-голямото количество вода (около 98%) от източници на повърхността. Химията му варира в зависимост от терена и сезона. Морската вода съдържа много повече разтворени йони, отколкото всяка друга прясна вода. Също така, в рязък контраст вещества разтваря в него. Например, в морета и океани, съдържаща приблизително 2.8 пъти по бикарбонат, отколкото в реки, но моларното съотношение от тях по отношение на всички разтворени йони е много по-ниска (0.14%), отколкото в източници речни (48%). Това се дължи на различното време на пребиваване на разтворените вещества. натриеви йони и хлор се разтварят, като калциев карбонат се утаява като. От съдържанието на най-често срещаните йони в един килограм морска вода са както следва:

• хлор (0.546 mol);
• натрий (0.469 mol);
• магнезий (0.0528 mol);
• сулфат (0.0282 mol);
• калций (0.0103 mol);
• калиев (0.0102 мола).

Един от най-важните показатели, характеризиращи морската вода, е солеността. Тя се измерва в мили (permil-) и е различна за всички морета и океани. Средната соленост е 35 permil-, т.е. в 1 литър в разтворено състояние са 35 грама соли, главно това натриев хлорид. При средна соленост елементарният състав на водата е както следва:

• кислород 85.84%;
• водород 10,82%;
• хлор 1,94%;
• магнезий 1.1292%;
• натрий 1.08%;
• сяра 0.091%;
• калций 0,04%;
• калий 0,04%;
• бром 0,0067%;
• въглерод 0.0028%.

Морската вода на повърхността при 25 ° С има средна плътност от 1.025 g / cm3 - това е повече от чистото, чиято плътност при 25 ° C е равна на 1.003 g / cm3. Плътността е физическо количество, което има пряка зависимост от концентрацията на солта и е обратно свързано с температурата. Колкото по-разтворени са солите, толкова по-голяма е плътността. Колкото по-ниска е температурата на морската вода, толкова по-голяма е плътността. Температура при най-висока плътност минус 3.52 ° C за морски и плюс 3.98 ° C за почистване. Но тези количества се различават не само от източника до източника, но и зависят от дълбочината, в която се измерват. На големи дълбочини гъстотата може да достигне стойност от 1,050 g / cm3 и дори по-висока. Промяната в качествения и количествен състав също е добре проследена в стойността на рН, която варира в рамките на 7.5-8.4 (средата е леко алкална) и се дължи на естеството на разтворените йони и тяхната концентрация. Стойността на рН на повърхността е по-висока от тази на дълбочината. Неутрална и леко кисела среда може да бъде средата на освежените области. Най-високата стойност на рН (най-ниската концентрация на водородни йони) винаги се наблюдава на морската повърхност.

Точката на замръзване на морската вода намалява с увеличаване на солеността (концентрация на разтворените соли). При средна соленост замръзва при температура близка до минус 2 ° С. През 2010 г. най-ниската температура в потока под антарктическия ледник се записва в историята, когато се измерва минус 2.6 ° С. Има и други характеристики, които показват разликата между източниците, както и тяхната променливост в зависимост от други параметри. Например скоростта на звука при 0С. Тя преминава през морската среда за 1 секунда 1450 m, а в чисто а -. 1407 m Морската вода при 25 ° С е динамичен вискозитет 9.02 милиопоаза. За чиста среда тази същата характеристика при същата температура е равна на 8,09 милиопорода.

Морската вода не се използва за пиене поради високата концентрация на минерални соли. Когато го използвате, трябва да изпиете много по-чиста течност, за да премахнете цялата сол, която дойде с нея от тялото. Поради това се консумира само прясна вода, в която не се разтварят повече от 0,001 г / см3 сол. Поради недостига си, са изградени растения и се използват специални методи за намаляване на концентрацията на соли. Те включват замразяване, дестилация, електролиза, йонен обмен, обратна осмоза, разделяне (хидродинамично разделяне). Например в Казахстан град Актау (известен преди като Шевченко) е построен през 1972 г. и единствената в света ядрена централа за почти 30 години обезсоляване на вода.