Моларна маса на водорода: тежка и лека

Най-лесният от химическите елементи, задължителен компонент от органични вещества, необходима част от молекулите на живота - вода - и всичко е за водород. Самото име на руски език се превежда чрез превръщане на части от гръцката дума - "раждане на вода". Водородът като газ е доста причудливо и опасно вещество (то се възпламенява!). А водородът в атомна форма е много активен и притежава редуциращи свойства. Следователно, в химическите проблеми на училището, учениците могат да бъдат помолени да определят какво е моларната маса на водорода. Този въпрос може да обърка дори възрастни химици, които са забравили химията.

Посочете какво се има предвид

Самата концепция за "водород" от логическа гледна точка е двусмислена. Това може да означава и двете водородни атоми, и съответния газ, съществуващ в молекулярната форма. Във втория случай, той е набор от два атома. Най-вероятно в понятието "моларна маса на водорода" се разбира газ, тъй като за отделните атоми концепцията атомна маса. Но дори и в свободна форма, може да съществува водород, особено при определени физикохимични процеси. И молът на това вещество има маса. Следователно всеки път, когато решите проблем, уточнете какво точно се има предвид.

Свободен атом

Ако се има предвид атом, тогава моларна маса водородът е един грам на мол. Той може да бъде преобразуван в килограми на мол, за да отговаря на изискванията на SI, за това просто трябва да умножите 1 към 10 до минус третата степен. Въпреки че тези данни няма да бъдат точни, защото атомните тегла не са цели числа, а частични.

Колко трудно!

Но бъдете внимателни - ако решите проблем в учебник по физика, може да срещнете тежки форми на водород, които имат различна моларна маса. Най-често срещаният водород се нарича протиum, а молчето му тежи един грам, но има и деутерий (2g на мол) и тритий (3g на мол). Деутериумът в много малки количества (по-малко от 0,2%) се среща на Земята, а тритий обикновено не се среща, но е лесно да се получи ядрени реакции. В процеса на решаване на реални проблеми физиката и химията не са ограничени, така че ако се подготвяте за кариера в природните науки, трябва да сте готови да определите моларната маса на водорода в такива необичайни ситуации.

Изчисления за молекулярната форма

Ако задачата означава газ, тогава ще трябва да умножите атомната маса на водорода с две и да зададете единица r на мола. Атомните единици и грамовете на мол са еквивалентни числено, но първите се използват повече във физиката и обсъждат свойствата на елементите, а последните се използват за решаване на практически проблеми в химията. Но дори и тук може да бъдете уловени и зачудени от масата на тежкия водород. Между другото, бъдете внимателни, понякога няма да очаквате умножение от 2 или 3 на две от вас. Съществуват хибридни форми, например деутерий с тритий (моларната маса на водорода в този случай е 2 + 3 = 5) или противотум с деутерий (3) или тритий с противотум (4). Ето защо причината логично и добавете и не се умножавайте, за да не правите грешки с тежки молекули.

Интересно е, че водата, която включва тежък водород, също се нарича тежка. Проблемите при производството му от тежък водород могат да причинят трудности и за тази цел може да е необходимо да изчислите моларната маса на водорода в конкретната ситуация.