Как да приготвим воден разтвор на железен хлорид

Железен хлорид (III) под формата на разтвор кафяв цвят

Хлорно желязо

Безводен железен хлорид, произведен от химическата промишленост - FeCl₃, - кристали с тъмно кафяв цвят с нюанси на червено, лилаво, тъмно зелено. Молната маса е 162,21 g / mol. Субстанцията се топи при температура 307,5 ​​° С, при 500 ° С започва да се разлага. 100 g вода разтваря теглото на безводната сол:

• 74,4 g (0 ° С);
• 99 g (25 ° С);
• 315 g (50 ° С);
• 536 g (100 ° С).

безводен железен хлорид (III) - много хигроскопично вещество, бързо привлича влагата от околната среда. Във въздуха реагира с вода, превръщайки се в жълти кристали от FeCl хексахидрат₃ + 6Н₂А. Масата на безводния железен хлорид в закупеното в търговската мрежа вещество достига 95%. Има малко количество железен хлорид FeCl₂ и неразтворими примеси. Търговското наименование е "Хлорово желязо". Веществото е огнеупорно и взривобезопасно, но неговият разтвор има корозивно действие върху металните предмети.

Железен хлорид хексахидрат

В допълнение към безводната промишленост се получава кристален хидрат, при който масата на железен хлорид (III) е 60%. Веществото е жълто-кафява кристална маса или парчета от същия цвят. Важна отличителна черта на йоните желязо и желязо желязо е цветът. За степента на окисляване на Fe²⁺ типичен зеленикав нюанс, шест водни кристални хидрата от железен хлорид - синьо-зелено вещество. В окислителното състояние на Fe³⁺ йоните придобиват цвят от жълт до кафяв. За качествено определяне на разтвора на железен хлорид, те действат с реагенти:

• NaOH (кафява утайка от Fe (OH)₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (утайка от KFe [Fe (CN)₆] в синьо);
• KCNS, NaCNS (железен тиоцианат Fe (CNS)₃ червен цвят).

Как да разредим белина

Желязният (III) хлорид под формата на разтвор на кафяво или червено може да бъде намерен в търговската мрежа, приготвен в лаборатория или у дома. В последния случай ще е необходимо да се използват топлоустойчиви неметални съдове (стъкло, пластмаса, керамика). Водата за разтваряне на солта може да бъде взета от кранчето. Безопасно - варено или дестилирано. Водата, загрята до 50-70 ° С, се поставя в контейнер и след това веществото се излива в малки порции. Пропорциите на железен хлорид и вода са 1: 3. Ако приготвите разтвор на кристален хидрат, тогава водата ще се нуждае от по-малко количество, тъй като се съдържа в кристален хидрат (40% от масата). Добавете малко количество към разтвора, всеки от които сервира около 5-10 г. Незабавно се излива цялата проба не се препоръчва поради насилствената реакция на хидратация. Не използвайте метални прибори (лъжици, шпатули). Солта трябва да се разтвори напълно в топла вода, за която кристалите трябва да бъдат добре смесени с течността. Ускорява процеса на добавяне на солна киселина (1/10 от масата на кристалите). След утаяване в продължение на няколко часа, утайката може да се появи на дъното поради наличието в пробата и образуването на железен хидроксид по време на реакцията. Филтрира се готовия разтвор в тъмно кафяв цвят и се съхранява в плътно затворен пластмасов контейнер при умерена температура и без пряка слънчева светлина.

Използването на железен хлорид в промишлеността и общинските услуги. Домакинство

Желязните соли се използват в много области. Тривалентен метален хлорид се използва за обработка на вода, метали и бои за фиксиране. Веществото се използва в промишлената органична синтеза (катализатор, окислител). Коагулиращите свойства на Fe³⁺ в пречистването на комунални и промишлени отпадъчни води. Под действието на железен хлорид, малки неразтворими частици от примесите се съединят и утаяват. Също така, някои от разтворимите замърсители, които се отстраняват в съоръженията за обработка, са обвързани. Кристален хидрат и безводна сол на FeCl₃ Те се използват в процеса на оформяне на метални пластини. Добавете веществото към бетона, за да укрепите силата му.

Химически феномени в ецващите дъски. Мерки за сигурност

Популярно химическо вещество за ецване на печатни платки е хлорното желязо. Разтвор за тези цели се приготвя от 0.150 kg сол и 0.200 литра топла вода. Той съдържа Fe йони³⁺, Cl^-, и по време на хидролизата се образува кафяво съединение - железен хидроксид. Процесът протича съгласно схемата: FeCl₃ + 3HOHharr-Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. Недостатъкът на метода е замърсяването на плоскостта с реакционни странични продукти, които допълнително усложняват ецването. Самата сол е енергетично вещество, но в процеса на взаимодействие с вода отделя корозивни пари. Работата трябва да се извършва на открито или в добре проветриви помещения. Разтворът върху кожата и лигавиците води до дразнене и може да предизвика дерматит. Трябва да се използват лични предпазни средства (очила, ръкавици). При контакт с разтвор на каустик, е необходимо да се измие кожата с много вода.